Isi kandungan:
Video: Bagaimana anda menyelesaikan titrasi asas asid?
2024 Pengarang: Michael Samuels | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2024-01-18 09:31
Penyelesaian Langkah demi Langkah Masalah Pentitratan
- Langkah 1: Tentukan [OH-]
- Langkah 2: Tentukan bilangan mol OH-
- Langkah 3: Tentukan bilangan mol H+
- Langkah 4: Tentukan kepekatan HCl.
- Jawapan.
- M asid V asid = M asas V asas
Daripada itu, bagaimanakah anda melakukan pentitratan asid bes?
Prosedur Titrasi
- Bilas buret dengan larutan standard, pipet dengan larutan yang tidak diketahui, dan kelalang kon dengan air suling.
- Letakkan isipadu analit yang diukur dengan tepat ke dalam kelalang Erlenmeyer menggunakan pipet, bersama dengan beberapa titik penunjuk.
Juga Ketahui, bagaimana anda mengira kepekatan asid dari lengkung titrasi? Bahagikan Mol dengan Isipadu Membahagi bilangan mol analit yang ada dengan isipadu asal analit. Sebagai contoh, jika isipadu asal analit adalah 500 mL, bahagikan dengan 1000 mL per L untuk mendapatkan 0.5 L. Bahagikan 0.01 mol analit dengan 0.5 L untuk mendapatkan 0.02 mol per liter. Ini adalah kepekatan atau molariti.
Lalu, apakah langkah-langkah dalam menyelesaikan masalah asas asid?
Penampan
- Sekiranya anda hanya mempunyai asid lemah. Tentukan kepekatan asid (dengan anggapan tidak ada pemisahan). Cari atau tentukan Ka.
- Sekiranya anda mempunyai asid lemah DAN asas konjugat. Selesaikan untuk penimbal.
- Sekiranya anda hanya mempunyai asas konjugat. Selesaikan untuk pH asas menggunakan Kb dan persamaan hidrolisis.
Apakah formula titrasi?
Menggunakan formula titrasi . Sekiranya titran dan analit mempunyai nisbah mol 1: 1, maka formula ialah molariti (M) asid x isipadu (V) asid = molariti (M) asas x isipadu (V) asas. (Molariti adalah kepekatan larutan dinyatakan sebagai bilangan mol zat terlarut per liter larutan.)
Disyorkan:
Set bahan kimia yang manakah pasangan konjugat asas asid?
Kedua-dua set - NH 3 / NH 4 + dan H 2O / OH − - disebut pasangan asid-basa konjugat. Kami mengatakan bahawa NH 4 + adalah asid konjugat NH 3, OH &tolak; adalah asas konjugasi H 2O, dan sebagainya. Setiap tindak balas asid-asas Brønsted-Lowry boleh dilabelkan dengan dua pasangan asid-basa konjugat
Apakah asas-asas sokongan kehidupan asas?
Sokongan hidup asas terdiri daripada resusitasi kardiopulmonari dan, jika ada, defibrilasi menggunakan defibrilator luaran automatik (AED). Kunci untuk bertahan dari serangan jantung tiba-tiba (SCA) adalah pengenalan dan rawatan awal, khususnya, permulaan CPR yang sangat baik dan defibrilasi awal
Bagaimana anda menyelesaikan masalah kimia dengan titrasi?
Masalah Titrasi Penyelesaian Langkah demi Langkah Langkah 1: Tentukan [OH-] Langkah 2: Tentukan bilangan mol OH- Langkah 3: Tentukan bilangan mol H + Langkah 4: Tentukan kepekatan HCl. Jawapan. MacidVacid = MbaseVbase
Apakah pasangan asas asid konjugat?
Definisi Pasangan Asid-Bes Konjugat. (Asid konjugat selalu membawa satu unit cas positif lebih banyak daripada basa, tetapi cas mutlak spesies tidak penting bagi definisi.) Contohnya: HCl asid Brønsted dan asas konjugatnya Cl- merupakan pasangan asid-basa konjugat
Apakah peranan sistem pernafasan dalam keseimbangan asas asid?
Sistem pernafasan menyumbang kepada keseimbangan asid dan basa dalam tubuh dengan mengatur kadar asid karbonik dalam darah (Gambar 2). CO2 dalam darah mudah bertindak balas dengan air untuk membentuk asid karbonik, dan tahap CO2 dan asid karbonik dalam darah berada dalam keseimbangan