Isi kandungan:
Video: Bagaimana anda menyelesaikan masalah kimia dengan titrasi?
2024 Pengarang: Michael Samuels | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 01:49
Masalah Titrasi Penyelesaian Langkah demi Langkah
- Langkah 1: Tentukan [OH-]
- Langkah 2: Tentukan bilangan mol OH-
- Langkah 3: Tentukan bilangan mol H+
- Langkah 4: Tentukan kepekatan HCl.
- Jawapan.
- MasidVasid = MasasVasas
Sejajar dengan itu, apakah formula titrasi?
Menggunakan formula titrasi . Sekiranya titran dan analit mempunyai nisbah mol 1: 1, maka formula ialah molariti (M) asid x isipadu (V) asid = molariti (M) asas x isipadu (V) asas. (Molariti adalah kepekatan larutan dinyatakan sebagai bilangan mol zat terlarut per liter larutan.)
Begitu juga, adakah NaOH adalah asid atau basa? NaOH ialah asas kerana apabila dilarutkan di dalam air ia berpisah menjadi ion Na + dan OH-. Ia adalah OH- (ion hidroksil) yang membuat NaOH a asas . Dalam istilah klasik a asas ditakrifkan sebagai sebatian yang bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air seperti yang digambarkan oleh persamaan berikut. NaOH + HCl = NaCl + H2O.
Mengenai ini, bagaimana kita dapat menyelesaikan masalah asid dan basa?
Penyangga
- Sekiranya anda hanya mempunyai asid lemah. Tentukan kepekatan asid (dengan anggapan tidak ada pemisahan). Cari atau tentukan Ka.
- Sekiranya anda mempunyai asid lemah DAN asas konjugat. Selesaikan untuk penyangga.
- Sekiranya anda hanya mempunyai asas konjugat. Selesaikan untuk pH asas menggunakan Kb dan persamaan hidrolisis.
Apakah molariti NaOH?
Contohnya, 0.25 M NaOH larutan (ini dibaca sebagai 0.25 molar) mengandungi 0.25 mol natrium hidroksida dalam setiap liter larutan. Bila-bila masa anda melihat singkatan M, anda harus segera menganggapnya sebagai mol / L.
Disyorkan:
Bagaimana anda menyelesaikan penilaian risiko?
Apakah lima langkah penilaian risiko? Langkah 1: Kenal pasti bahaya, iaitu apa-apa yang boleh menyebabkan bahaya. Majikan mempunyai tugas untuk menilai tahap kesihatan dan keselamatan yang dihadapi oleh pekerjanya. Langkah 2: Tentukan siapa yang boleh dirugikan, dan bagaimana. Langkah 3: Menilai risiko dan mengambil tindakan. Langkah 4: Buat rekod penemuan. Langkah 5: Kaji penilaian risiko
Bagaimana anda menemui titik akhir dalam titrasi potensiometrik?
Dalam titrasi potensiometrik titik akhir ditentukan dengan menggunakan sepasang elektrod atau elektrod gabungan. Titik akhir berlaku di mana terdapat kadar perubahan potensi maksimum pada titik akhir titrasi
Apakah tanda-tanda jururawat yang mengalami masalah kimia?
Kemerosotan Perubahan mood yang teruk, perubahan keperibadian. Kelewatan yang kerap atau tidak dapat dijelaskan, ketidakhadiran kerja, penyakit atau keluhan fizikal. Huraikan alasan. Prestasi rendah Kesukaran dengan autoriti. Ralat, kemalangan atau kecederaan yang dijelaskan dengan kurang baik. Memakai lengan panjang apabila tidak sesuai
Bagaimana anda memastikan ketepatan dalam titrasi?
Syarat dalam set ini (9) Meniskus pada paras mata. Untuk mengelakkan kesalahan paralaks. Jubin putih. Untuk melihat titik akhir lebih jelas. Tanggalkan corong sebelum melakukan titrasi. Meningkatkan vol menjadikan titre lebih kecil. Penambahan secara menurun. Tiada buih dalam pipet & buret di hujungnya. Berpusing semasa titrasi. Beberapa titik penunjuk. Ulangi titrasi
Bagaimana anda menyelesaikan titrasi asas asid?
Masalah Titrasi Penyelesaian Langkah demi Langkah Langkah 1: Tentukan [OH-] Langkah 2: Tentukan bilangan mol OH- Langkah 3: Tentukan bilangan mol H + Langkah 4: Tentukan kepekatan HCl. Jawapan. MacidVacid = MbaseVbase