Bagaimana anda menjumpai molaliti larutan berair?

2024 Pengarang: Michael Samuels | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 01:49

Moraliti . Kaedah terakhir untuk menyatakan kepekatan a penyelesaian adalah olehnya keganasan . The keganasan (m) daripada a penyelesaian ialah mol zat terlarut dibahagi dengan kilogram pelarut. A penyelesaian yang mengandungi 1.0 mol NaCl dilarutkan menjadi 1.0 kg air adalah "satu molal" penyelesaian natrium klorida.

Juga yang perlu diketahui ialah, bagaimana anda mencari molaliti penyelesaian?

Gandakan bilangan gram, x, dengan 1 kilogram melebihi 1, 000 gram. Kadang kala, kita diberi bilangan gram zat terlarut. Moraliti ialah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Untuk menukar bilangan gram zat terlarut menjadi mol zat terlarut, kami mengikuti persamaan: mol zat terlarut = jisim zat terlarut / zat terlarut molar.

Kedua, apakah contoh Molality? Moraliti ditakrifkan sebagai bilangan mol zat terlarut yang terdapat dalam 1000 gm pelarut. Tidak seperti molariti, keganasan tidak berubah dengan suhu kerana jisim dipengaruhi oleh perubahan suhu. Contohnya : Hitungkan keganasan larutan yang disediakan dari 29.22 gram NaCl dalam 2.00 kg air.

Selain itu, bagaimana anda membuat penyelesaian 1 Molality?

Kepekatan zat terlarut dalam a penyelesaian boleh juga dinyatakan dalam unit keganasan . A satu larutan molal mengandungi 1 mol zat terlarut per 1000 g ( 1 kg) pelarut. Ke sediakan a satu larutan molal sukrosa anda akan menimbang satu mol sukrosa ke dalam bekas dan tambahkan 1000 g air ( 1 liter).

Apakah molekul NaCl dalam larutan ini?

Masukkan nilai mol dan jisim pelarut ke dalam keganasan formula. Bahagikan 1.2 mol dengan 1.5 kg, dan anda akan mengetahui bahawa keganasan daripada Penyelesaian NaCl ialah 0.8 molal (dalam standard keganasan unit: 0.8 mol / kg).